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Evaluación de la utilidad de algunos modelos matemáticos en la predicción de la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarban en solventes orgánicos de uso farmacéutico / Ana María Cruz González, Martha Sofía Vargas Santana; Director Daniel Ricardo Delgado, Néstor Enrique Cerquera Peña; Asesor de Tesis Jennifer Katiusca Castro Camacho y Jorge Antonio Polania Puentes

By: Cruz González, Ana María [autor].
Contributor(s): Vargas Santana, Martha Sofía [autor] | Delgado, Daniel Ricardo [Director] | Cerquera Peña, Néstor Enrique [Director] | Castro Camacho, Jennifer Katiusca [Asesor de tesis] | Polanía Puentes, Jorge Antonio [Asesor de tesis].
Neiva: Universidad Surcolombiana, 2021Description: 1 CD-ROM (92 páginas); ilustraciones en general; 12 cm.Content type: texto Media type: computadora Carrier type: disco de la computadoraSubject(s): Impacto ambiental -- Industria farmacéutica | Solubilidad en fármacos -- Funciones termodinámicasDDC classification: Th MIGA 051
Contents:
Introducción -- Aspectos teóricos, solubilidad en fármacos, funciones termodinámicas de solución, funciones termodinámicas de las mezclas, modelos matemáticos -- Objetivos, general, específicos -- Parte experimental, materiales, equipos, metodología -- Resultados, solubilidad de sulfadiazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de Sulfamerazina en mezclas cosolventesetilenglicol + agua, solubilidad de sulfametazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de triclocarbán en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, modelos matemáticos aplicados en la predicción y correlación de la solubilidad de SD, SMR, SMT y TCC -- Conclusiones
Dissertation note: Tesis Magíster en Ingeniería y Gestión Ambiental Universidad Surcolombiana. Facultad de Ingeniería. Maestría en Ingeniería y Gestión Ambiental 2021 Summary: "Se determinó la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarbán en diferentes mezclas cosolventes Etilenglicol + agua, a nueve temperaturas entre 278,15 K y 318,15 K mediante el método de agitación de frasco. Mediante estos datos se calcularon las funciones termodinámicas de solución y de mezcla a partir de las ecuaciones de Gibbs y van´t Hoff. En términos generales, la solubilidad se ve favorecida por el aumento de la temperatura y la disminución de la polaridad del sistema cosolvente, así la máxima solubilidad se alcanza en EG puro a la mayor temperatura y la mínima solubilidad en agua pura a la temperatura más baja. La energía de Gibbs es positiva para todos los casos, presentado una mayor contribución por el componente energético (entalpía de solución). Por otro lado, los valores estimados de solubilidad obtenidos mediante el uso de los modelos matemáticos semi-empíricos presentan porcentajes de desviación muy bajas con respecto a los valores experimentales. Estos resultados demuestran la relevancia de estos modelos en la determinación de las solubilidades de los fármacos en mezcla cosolvente útiles en métodos de purificación y en el diseño de formas de dosificación reduciendo así, el impacto ambiental de la industria farmacéutica."
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e-Tesis e-Tesis Biblioteca Central
Tesis y Trabajos de Grado Th MIGA 051 (Browse shelf) Available 900000022880
e-Tesis e-Tesis Biblioteca Central
Tesis y Trabajos de Grado Th MIGA 051 (Browse shelf) Ej.2 Available 900000022883
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Th MIGA 04/M921e Evaluación de los recursos suelo - agua en la estructuración de un plan de manejo ambiental para la sostenibilidad del centro experimental de la Universidad Surcolombiana / Th MIGA 050 Aplicaciones del modelo de parámetros de solvatación de Abraham para la estimación de la concentración molar letal media de moléculas bioactivas hacia organismos acuáticos a partir de datos termodinámicos y de solubilidad / Th MIGA 050 Aplicaciones del modelo de parámetros de solvatación de Abraham para la estimación de la concentración molar letal media de moléculas bioactivas hacia organismos acuáticos a partir de datos termodinámicos y de solubilidad / Th MIGA 051 Evaluación de la utilidad de algunos modelos matemáticos en la predicción de la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarban en solventes orgánicos de uso farmacéutico / Th MIGA 051 Evaluación de la utilidad de algunos modelos matemáticos en la predicción de la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarban en solventes orgánicos de uso farmacéutico / Th MIGA 052 Estudio de presión sonora realizado para la Comuna 2 de la ciudad de Neiva en el año 2020 durante la cuarentena por el Covid - 19 / Th MIGA 052 Estudio de presión sonora realizado para la Comuna 2 de la ciudad de Neiva en el año 2020 durante la cuarentena por el Covid - 19 /

Tesis Magíster en Ingeniería y Gestión Ambiental Universidad Surcolombiana. Facultad de Ingeniería. Maestría en Ingeniería y Gestión Ambiental 2021

Introducción -- Aspectos teóricos, solubilidad en fármacos, funciones termodinámicas de solución, funciones termodinámicas de las mezclas, modelos matemáticos -- Objetivos, general, específicos -- Parte experimental, materiales, equipos, metodología -- Resultados, solubilidad de sulfadiazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de Sulfamerazina en mezclas cosolventesetilenglicol + agua, solubilidad de sulfametazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de triclocarbán en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, modelos matemáticos aplicados en la predicción y correlación de la solubilidad de SD, SMR, SMT y TCC -- Conclusiones

"Se determinó la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarbán en diferentes mezclas cosolventes Etilenglicol + agua, a nueve temperaturas entre 278,15 K y 318,15 K mediante el método de agitación de frasco. Mediante estos datos se calcularon las funciones termodinámicas de solución y de mezcla a partir de las ecuaciones de Gibbs y van´t Hoff.
En términos generales, la solubilidad se ve favorecida por el aumento de la temperatura y la disminución de la polaridad del sistema cosolvente, así la máxima solubilidad se alcanza en EG puro a la mayor temperatura y la mínima solubilidad en agua pura a la temperatura más baja. La energía de Gibbs es positiva para todos los casos, presentado una mayor contribución por el componente energético (entalpía de solución).
Por otro lado, los valores estimados de solubilidad obtenidos mediante el uso de los modelos matemáticos semi-empíricos presentan porcentajes de desviación muy bajas con respecto a los valores experimentales. Estos resultados demuestran la relevancia de estos modelos en la determinación de las solubilidades de los fármacos en mezcla cosolvente útiles en métodos de purificación y en el diseño de formas de dosificación reduciendo así, el impacto ambiental de la industria farmacéutica."

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