Agredo Collazos, John Jairo
Correlación de la solubilidad experimental del triclocarbán (TCC) en solventes del uso industrial mediante algunos modelos matemáticos / John Jairo Agredo Collazos; Director Daniel Ricardo Delgado, Néstor Enrique Cerquera Peña , Datos electrónicos (1 archivos:1120) - 1 CD-ROM (54 páginas); tablas o cuadros; 12 cm
Tesis
Introducción -- Objetivos, general, específicos -- Marco teórico -- Metodología, materiales, preparación de mezclas de disolventes, determinaciones de solubilidad, estudio calorimétrico, ecuaciones -- Resultados y discusión, solubilidad de la fracción molar del TCC, análisis DSC de fases sólidas de TCC, solubilidad ideal y coeficientes de actividad del CCT en disolventes limpios y mezclados, funciones termodinámicas aparentes de la disolución de TCC, cantidades termodinámicas aparentes de mezcla, análisis de compensación de entalpía-entropía, solvatación preferencial del CCT -- Conclusiones
"La solubilidad del equilibrio de Triclocarbán ( TCC) expresada en una fracción molar como 1,4-dioxano y ciclohexano, así como en la mezcla 19 , fue determinada en siete temperaturas de T = (288.15 K, 293.15 K, 298,15 K, 303,15 K, 308,15 K, 315.15 K y 318.15 K). en estas mezclas cosolventes se correlacionó adecuadamente con una ecuación lineal en función de la composición y la temperatura de las mezclas. Las cantidades termodinámicas aparentes para los procesos de disolución y mezcla se calcularon mediante las ecuaciones de van't Hoff y Gibbs observando procesos de disolución endotérmicos y de entropía en todos los casos. La gráfica de compensación de entalpía-entropía de la entalpía aparente frente a la energía de Gibbs aparente fue lineal exhibiendo una pendiente negativa que implica la conducción de entalpía para la transferencia de TCC de ciclohexano a 1,4-dioxano. En última instancia, mediante el uso de las integrales inversas de Kirkwood-Buff se observa que el TCC está preferentemente solvatado por moléculas de ciclohexano en mezclas ricas en 1,4-dioxano, pero preferentemente solvatado por moléculas de 1,4-dioxano en mezclas ricas en ciclohexano."
Gestión Ambiental--Solventes - Uso Industrial
Termodinámica de disolución--Triclocarbán
Th MIGA 068
Correlación de la solubilidad experimental del triclocarbán (TCC) en solventes del uso industrial mediante algunos modelos matemáticos / John Jairo Agredo Collazos; Director Daniel Ricardo Delgado, Néstor Enrique Cerquera Peña , Datos electrónicos (1 archivos:1120) - 1 CD-ROM (54 páginas); tablas o cuadros; 12 cm
Tesis
Introducción -- Objetivos, general, específicos -- Marco teórico -- Metodología, materiales, preparación de mezclas de disolventes, determinaciones de solubilidad, estudio calorimétrico, ecuaciones -- Resultados y discusión, solubilidad de la fracción molar del TCC, análisis DSC de fases sólidas de TCC, solubilidad ideal y coeficientes de actividad del CCT en disolventes limpios y mezclados, funciones termodinámicas aparentes de la disolución de TCC, cantidades termodinámicas aparentes de mezcla, análisis de compensación de entalpía-entropía, solvatación preferencial del CCT -- Conclusiones
"La solubilidad del equilibrio de Triclocarbán ( TCC) expresada en una fracción molar como 1,4-dioxano y ciclohexano, así como en la mezcla 19 , fue determinada en siete temperaturas de T = (288.15 K, 293.15 K, 298,15 K, 303,15 K, 308,15 K, 315.15 K y 318.15 K). en estas mezclas cosolventes se correlacionó adecuadamente con una ecuación lineal en función de la composición y la temperatura de las mezclas. Las cantidades termodinámicas aparentes para los procesos de disolución y mezcla se calcularon mediante las ecuaciones de van't Hoff y Gibbs observando procesos de disolución endotérmicos y de entropía en todos los casos. La gráfica de compensación de entalpía-entropía de la entalpía aparente frente a la energía de Gibbs aparente fue lineal exhibiendo una pendiente negativa que implica la conducción de entalpía para la transferencia de TCC de ciclohexano a 1,4-dioxano. En última instancia, mediante el uso de las integrales inversas de Kirkwood-Buff se observa que el TCC está preferentemente solvatado por moléculas de ciclohexano en mezclas ricas en 1,4-dioxano, pero preferentemente solvatado por moléculas de 1,4-dioxano en mezclas ricas en ciclohexano."
Gestión Ambiental--Solventes - Uso Industrial
Termodinámica de disolución--Triclocarbán
Th MIGA 068