000 | nam a22 7a 4500 | ||
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_c49119 _d49119 |
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005 | 20240314103517.0 | ||
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040 |
_aCO-NeUS _bspa _erda |
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041 | _aspa | ||
100 | 1 |
_9157042 _aParra Escobar, Mauro Andrés _eaut |
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245 | 1 | 0 |
_aEstudio termodinámico de la solubilidad de la ciprofloxacina en diferentes solventes orgánicos de interés ambiental / _cMauro Andrés Parra Escobar; Director de Tesis Néstor Enrique Cerquera Peña; Asesor de Tesis Daniel Ricardo Delgado |
256 | _aDatos electrónicos (1 archivos:969 MG) | ||
264 | 1 |
_aNeiva: _bUniversidad Surcolombiana, _c2023 |
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300 |
_a1 CD-ROM (82 páginas); _bdiagrama, ilustraciones, tablas o cuadros; _c12 cm |
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336 |
_2rdacontent _atxt _btxt |
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337 |
_2rdamedia _ac _bcd |
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338 |
_2rdacarrier _acd _bcd |
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347 |
_2rda _atexto _bpdf |
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502 |
_aTesis _bMagister en Ingeniería y Gestión Ambiental _cUniversidad Surcolombiana.Facultad de Ingeniería. Maestría en Ingeniería y Gestión Ambiental. _d2023 |
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505 | _aIntroducción -- Antecedentes -- Marco teórico, conceptos ambientales/fármaco, ciprofloxacina, solubilidad y disolución de fármacos, solubilidad ideal y coeficiente de actividad, parámetros de solubilidad de la ciprofloxanina, cosolvencia, funciones termodinámicas, modelamientos matemáticos, planteamiento del problema, justificación, objetivos, materiales y métodos, resultados y discusión, cantidades termodinámicas aparentes de disolución de ciprofloxacina -- Conclusiones | ||
520 | _a" En este trabajo se reporta la solubilidad de equilibrio de la ciprofloxacina a diferentes temperaturas: 278.15 K a 318.15 K en 13 solventes puros. La solubilidad de la fracción molar de la ciprofloxacina (x2) aumenta cuando aumenta la temperatura en todos los disolventes. Esta cambia de 4.11 • 10–6 en agua pura hasta 1.55 • 10–3 en poli etilenglicol puro 200 K a 298,15 K. El comportamiento de la solubilidad se correlacionó adecuadamente con el modelo van't Hoff, van't Hoff-Yaws y Apelblat. A partir de la variación de la solubilidad con la temperatura se realizó el análisis termodinámico aparente de disolución en todos los solventes. El parámetro de solubilidad total de Hildebrand se calculó con base en las contribuciones de los grupos mediante los métodos de Fedors y Hoftyzer-van Krevelen. Además, se determinaron los parámetros de solubilidad de Hansen utilizando el método de Bustamante a partir de valores de solubilidad experimentales. Finalmente, también se empleó el modelo KAT-LSER para evaluar el papel de diferentes interacciones intermoleculares en la disolución de ciprofloxacina. " | ||
700 | 1 |
_936238 _aCerquera Peña, Néstor Enrique, _edrt |
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700 | 1 |
_9144638 _aDelgado, Daniel Ricardo, _eths |
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