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008			230531e2022 ck |||fs|||| 00| 0 spa d
040			_aCO-NeUS _bspa _erda
041			_aspa
100	1		_9154787 _aAgredo Collazos, John Jairo _eaut
245	1	0	_aCorrelación de la solubilidad experimental del triclocarbán (TCC) en solventes del uso industrial mediante algunos modelos matemáticos / _cJohn Jairo Agredo Collazos; Director Daniel Ricardo Delgado, Néstor Enrique Cerquera Peña
256			_aDatos electrónicos (1 archivos:1120)
264	1		_aNeiva: _bUniversidad Surcolombiana, _c2022
300			_a1 CD-ROM (54 páginas); _btablas o cuadros; _c12 cm
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347			_2rda _atexto _bpdf
502			_aTesis _bMagíster en Ingeniería y Gestión Ambiental _cUniversidad Surcolombiana. Facultad de Ingeniería. Maestría en Ingeniería y Gestión Ambiental _d2022
505			_aIntroducción -- Objetivos, general, específicos -- Marco teórico -- Metodología, materiales, preparación de mezclas de disolventes, determinaciones de solubilidad, estudio calorimétrico, ecuaciones -- Resultados y discusión, solubilidad de la fracción molar del TCC, análisis DSC de fases sólidas de TCC, solubilidad ideal y coeficientes de actividad del CCT en disolventes limpios y mezclados, funciones termodinámicas aparentes de la disolución de TCC, cantidades termodinámicas aparentes de mezcla, análisis de compensación de entalpía-entropía, solvatación preferencial del CCT -- Conclusiones
520			_a"La solubilidad del equilibrio de Triclocarbán ( TCC) expresada en una fracción molar como 1,4-dioxano y ciclohexano, así como en la mezcla 19 {ciclohexeno (1) + 1,4-dioxano (2)}, fue determinada en siete temperaturas de T = (288.15 K, 293.15 K, 298,15 K, 303,15 K, 308,15 K, 315.15 K y 318.15 K). en estas mezclas cosolventes se correlacionó adecuadamente con una ecuación lineal en función de la composición y la temperatura de las mezclas. Las cantidades termodinámicas aparentes para los procesos de disolución y mezcla se calcularon mediante las ecuaciones de van't Hoff y Gibbs observando procesos de disolución endotérmicos y de entropía en todos los casos. La gráfica de compensación de entalpía-entropía de la entalpía aparente frente a la energía de Gibbs aparente fue lineal exhibiendo una pendiente negativa que implica la conducción de entalpía para la transferencia de TCC de ciclohexano a 1,4-dioxano. En última instancia, mediante el uso de las integrales inversas de Kirkwood-Buff se observa que el TCC está preferentemente solvatado por moléculas de ciclohexano en mezclas ricas en 1,4-dioxano, pero preferentemente solvatado por moléculas de 1,4-dioxano en mezclas ricas en ciclohexano."
700	1		_9144638 _aDelgado, Daniel Ricardo, _edrt
700	1		_936238 _aCerquera Peña, Néstor Enrique, _edrt
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650		0	_9154789 _aGestión Ambiental _xSolventes - Uso Industrial
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