000			nam a22 7a 4500
999			_c46952 _d46952
005			20211112141609.0
008			211108e2021 ck a|||fsm||| 00| 0 spa d
040			_aCO-NeUS _bspa _erda
041			_aspa
100	1		_9149925 _aCruz González, Ana María _eaut
245	1	0	_aEvaluación de la utilidad de algunos modelos matemáticos en la predicción de la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarban en solventes orgánicos de uso farmacéutico / _cAna María Cruz González, Martha Sofía Vargas Santana; Director Daniel Ricardo Delgado, Néstor Enrique Cerquera Peña; Asesor de Tesis Jennifer Katiusca Castro Camacho y Jorge Antonio Polania Puentes
256			_aDatos electrónicos (1 archivos:1172 MG)
264	1		_aNeiva: _bUniversidad Surcolombiana, _c2021
300			_a1 CD-ROM (92 páginas); _bilustraciones en general; _c12 cm
336			_2rdacontent _atxt _btxt
337			_2rdamedia _ac _bcd
338			_2 rdacarrier _acd _bcd
347			_2rda _atexto _bpdf
502			_aTesis _bMagíster en Ingeniería y Gestión Ambiental _cUniversidad Surcolombiana. Facultad de Ingeniería. Maestría en Ingeniería y Gestión Ambiental _d2021
505			_aIntroducción -- Aspectos teóricos, solubilidad en fármacos, funciones termodinámicas de solución, funciones termodinámicas de las mezclas, modelos matemáticos -- Objetivos, general, específicos -- Parte experimental, materiales, equipos, metodología -- Resultados, solubilidad de sulfadiazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de Sulfamerazina en mezclas cosolventesetilenglicol + agua, solubilidad de sulfametazina en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, solubilidad de triclocarbán en mezclas cosolvente etilenglicol + agua, modelos matemáticos aplicados en la predicción y correlación de la solubilidad de SD, SMR, SMT y TCC -- Conclusiones
520			_a"Se determinó la solubilidad de la sulfadiazina, sulfamerazina, sulfametazina y triclocarbán en diferentes mezclas cosolventes Etilenglicol + agua, a nueve temperaturas entre 278,15 K y 318,15 K mediante el método de agitación de frasco. Mediante estos datos se calcularon las funciones termodinámicas de solución y de mezcla a partir de las ecuaciones de Gibbs y van´t Hoff. En términos generales, la solubilidad se ve favorecida por el aumento de la temperatura y la disminución de la polaridad del sistema cosolvente, así la máxima solubilidad se alcanza en EG puro a la mayor temperatura y la mínima solubilidad en agua pura a la temperatura más baja. La energía de Gibbs es positiva para todos los casos, presentado una mayor contribución por el componente energético (entalpía de solución). Por otro lado, los valores estimados de solubilidad obtenidos mediante el uso de los modelos matemáticos semi-empíricos presentan porcentajes de desviación muy bajas con respecto a los valores experimentales. Estos resultados demuestran la relevancia de estos modelos en la determinación de las solubilidades de los fármacos en mezcla cosolvente útiles en métodos de purificación y en el diseño de formas de dosificación reduciendo así, el impacto ambiental de la industria farmacéutica."
700	1		_988875 _aVargas Santana, Martha Sofía _eaut
700	1		_9144638 _aDelgado, Daniel Ricardo, _edrt
700	1		_936238 _aCerquera Peña, Néstor Enrique, _edrt
700	1		_935670 _aCastro Camacho, Jennifer Katiusca, _eths
700	1		_975435 _aPolanía Puentes, Jorge Antonio _eths
082	0	4	_221 _aTh MIGA 051
650		0	_9149926 _aImpacto ambiental _xIndustria farmacéutica
650		0	_9149927 _aSolubilidad en fármacos _xFunciones termodinámicas
942			_2Local _cCD _hTh MIGA 051 _kTh